電気めっき 析出 計算 4

ちなみに、この9.65×10 4 という数値は ファラデー定数 と呼ばれている。 電気量計算の解法. 0000097526 00000 n

trailer <]>> startxref 0 %%EOF 211 0 obj <>stream 0000111645 00000 n ��a�Ӭ�!p�?H��!�}ѬO�pW8n���4Rl���sH�A���zʙjH̞�1Yy�=XI� ��� ��(�TQ�?N/�YJ�ZSª��R�F��[������{.��u��Jk~g㴠G�ʱQ�Zs|�Q�zK�K�����+���`X���A��,�jʡ����E��3�m}XP�l�mL#�vW�M�M��c

0000111597 00000 n

電気量計算は上の関係を意識すれば誰でも簡単に解くことができる。いくつか例題用いて解説していこう。 … %PDF-1.4 %����

0000112556 00000 n 0000261679 00000 n 0000127558 00000 n 0000004959 00000 n

0000100435 00000 n 0000003196 00000 n 0000012946 00000 n 0000131219 00000 n

0000242958 00000 n 0000159468 00000 n �XP�����AǙ�e���4��Y/n�A��WLigc������4ǥw�y}�\ΰ�_~,�w��%��{wd 0000261582 00000 n 0000019448 00000 n ��=i 0000261162 00000 n 0000031024 00000 n 0000008406 00000 n 0000166260 00000 n 電気めっきではその替わりにめっき金属(この場合は銅)を酸化するということです。 [陰極と溶液との間] 21. 0000252729 00000 n xڼRIOSa=���^'J_�@)V���� H�(L����2��b��&,*7&&.uc�/нF���A�1�hc�x����srr��w�y7�> z@���!RM��'V�ˏO]%�/(Uu

0000011652 00000 n 0000159121 00000 n 0000308476 00000 n 化学物質を析出させる, → H+ に電子を与え水素に変える → 減った H+に応じて H2O が H+ と OH– とに電離する, この電極と溶液との間に加わる電圧が、 [酸化還元電圧+水素過電圧](*1) を超えたときに反応は起こります。, 31. 0000081468 00000 n 0000005684 00000 n 0000097387 00000 n 0000008845 00000 n

0000004865 00000 n 0000012356 00000 n

0000016332 00000 n 動ける正電荷と負電荷とで溶液を満たす 32. !�@6'�C�O��?��_���h��wfժw}�u�{��{}}�e�1t����ԍ��O/t�z��{��� :A�gz��؃���}~�7��积�R� �d�]&a�,��P,�����秙�v�/S׭����~��}�������� I��)E��ڂ���� ���D��������2�|f���!�?�i�!

0000012994 00000 n %PDF-1.5 化学物質に電子を与える(化学物質を還元する) 22. endobj 0000009814 00000 n 0000262148 00000 n ;�����O�L�0Q��N�5ʤf�� �*��^��|�����Z��r媣͹t�r�g&�;����xB���s�748����r���d2��>�-�j��ݙn=��"�_�?t:�hK�Wi��IWilnv����-����땊Ւ�~��I{�IQ�ϐ���^�>�a�e5��q��O!G̐T0J�8M��U^@�Ȑg7�D1�Kr�{�&��:l+�Ċ. 0000220540 00000 n 動ける正電荷と負電荷とで溶液を満たす <水の電気分解では(NaOHを用いる場合)..> → Na+と OH– とで溶液を満たす  NaOH は、陰極/陽極の反応には直接関係しませんが、動ける電荷で溶液を満たします。, これによって溶液中の電位はほぼ一定となり、電位差を、陽極と溶液との間、陰極と溶液との間、という電気化学反応に必要な2箇所に集中させることができます。, これに対して H2O は電離度が非常に低く( H+ や OH– の濃度が低く)、溶液が H2O だけの場合、電位差は電極と H2O との間ではなくほとんどが H2O 自体にかかってしまいます。, さて、本題は電気めっきです。前節の銅めっきを例に、上と同じ番号を使って水の電気分解と比べてみましょう。, 電気分解と同様に白金電極や炭素電極を陽極に用いた場合、それは酸化せず(溶け出さず)、したがってめっきに使える銅イオンは、最初から溶液中に溶けているものだけです。, 一方、銅を陽極に用いればそれは酸化し(溶け出し)、充分な銅イオンをここから供給することができるようになります。, 電気分解の陽極は OH–(または H2O)を酸化しましたが、電気めっきではその替わりにめっき金属(この場合は銅)を酸化するということです。, 21. 0000017187 00000 n 0000108162 00000 n 0000262229 00000 n 2 0 obj

0000009114 00000 n §ÍÉ‚«7'ˆÅ†XM¨%İü0 Œõ~ä endstream endobj 34 0 obj 494 endobj 35 0 obj << /Filter /FlateDecode /Length 34 0 R >> stream

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